CHIMIE
Objectif : comprendre les différents types de corps
Sommaire
1. corps purs
DÉFINITION :
Les corps purs sont des substances qui sont composées d’un seul type de molécule donc d’une seule espèce chimique.
Ils sont souvent caractérisés par un point de fusion et un point d’ébullition constant.
Il y a plusieurs types de corps purs :
- Un corps pur élémentaire est un corps pur dont les atomes, tous identiques, ne sont pas liés en molécule.
Exemple: l’oxygène (O2), l’hydrogène (H2), le fer (Fe), l’or (Au)
- Un corps pur simple est une molécule composée de plusieurs atomes identiques.
Exemple: l’eau (H2O), le dioxyde de carbone (CO2)
- Un corps pur composé est constitué de molécules, C-a-D de plusieurs types d’atomes liés entre eux.
Exemple: le carbone peut exister sous forme de diamant, de graphite ou de fullerènes, mais il est toujours composé d’atomes de carbone
Les corps purs présentent également des constantes physiques différentes:
- Leur miscibilité entre eux
- Leur température de changement d’états
- Leur masse volumique, qui change selon l’état physique
2 liquides sont dits miscibles s’ils forment, lorsqu’on les mélange, un mélange homogène . Si le mélange est hétérogène , les liquides dont dit non miscibles La masse volumique d’une espèce chimique se note:  avec : la masse volumique en kg . m-3m la masse kgV le volume m3 |
2. Mélanges
DÉFINITION:
Les mélanges sont des substances qui sont constituées de deux ou plusieurs types de molécules différents. Les mélanges peuvent être classés en deux types :
- Homogènes : Mélanges uniforme qui ne peut être distingués à l’oeil nu
Exemple : l’eau salée
- Hétérogène : Mélanges à apparence non uniforme pouvant être distingués à l’oeil nu
Exemple : salade de fruits
Il existe plusieurs méthodes pour séparer les mélanges, telles que la filtration, la décantation, la distillation et la chromatographie. La méthode utilisée dépend du type de mélange et des propriétés des composants du mélange.