CHIMIE
Composition d’un mélange
Objectif : Comprendre comment est fait un mélange
Sommaire
La composition d’un mélange peut être décrite en termes de soluté et de solvant.
DÉFINITION :
- Le soluté est la substance qui est dissoute dans le solvant pour former une solution.
Exemple : l’eau
- Le solvant est la substance qui dissout le soluté pour former une solution. Si le soluté est soluble dans le solvant, une solution homogène peut être obtenue.
Exemple : Sel de table
- Une solution est un mélange homogène issu de la dissolution du solvant dans un soluté
- Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l’eau.
Exemple : L’eau salée
- Le processus chimique par lequel le soluté est dissous dans le solvant pour donner une solution est appelé dissolution
La concentration de masse est une mesure de la quantité de soluté dans une solution. On le trouve par : Cm = mV
La formule de la fraction massique (f) est la masse de soluté divisée par la masse totale de la solution. On note m% le pourcentage massique.
| f=m espèce m échantillon ou m%=m espèce m échantillon100 |
La formule de la fraction volumique (f) est le volume du soluté divisé par le volume total de la solution. On note m% le pourcentage volumique .
| f= VespèceV échantillon ou V% = VespèceV échantillon 100 |
Exemple : une solution d’eau salée contient du sel dissous dans de l’eau. Si la masse de sel est de 20 g et le volume total de la solution est de 500 ml, alors la concentration de masse est de 40 g/L. La fraction massique de sel peut être calculée en utilisant la formule: masse de sel / masse totale de solution = 20 g / (20 g + 480 g) = 0,04. La fraction volumique de sel peut être calculée en utilisant la formule: volume de sel / volume total de solution = 20 ml / 500 ml = 0,04.
La dilution d’une solution permet diminuer la concentration de masse du soluté dans le solvant en augmentant la quantité de solvant tout en conservant la quantité du soluté .