PHYSIQUE-CHIMIE
Écriture et analyse d’une réaction chimique
Objectif : Étudier l’écriture et analyse d’une réaction chimique.
Table of Contents
1. Rappels
- Les atomes : Éléments de base de la matière constitués d’un noyau, qui contient des protons et des neutrons, et d’électrons qui orbitent autour du noyau. Les atomes ont une charge électrique nulle car le nombre de protons positifs est équilibré par le nombre d’électrons négatifs.
- Les molécules : Les molécules sont formées par la combinaison d’atomes. Une molécule peut être constituée d’atomes identiques, comme l’oxygène (O2), ou d’atomes différents, comme l’eau (H2O).
- Les réactions chimiques : Transformations chimiques qui se produisent lorsque des molécules interagissent entre elles. Les réactifs sont les molécules qui réagissent entre elles et les produits sont les molécules formées après la réaction
2. Réaction chimique
Lois de la transformation chimique :
- loi de conservation de la masse
- la loi de conservation des éléments chimiques
- loi de conservation de la charge.
3. Écriture d’une réaction chimique
Rôle des réactifs :
- Dans une réaction chimique tous les réactifs sont représentés avant la flèche. Cependant, ils n’ont pas tous le même rôle :
- les espèces spectatrices : ne réagissent pas au cours de la réaction un catalyseur : accélère ou oriente une réaction chimique, sans modifier l’état final du système chimique.
- Lorsqu’une réaction met en jeu plusieurs réactifs, l’un d’entre eux peut être: réactif limitant : totalement transformé, après sa consommation, la réaction s’arrête ;
- réactif est en excès : n’est pas entièrement consommé quand la réaction s’arrête.
- Soit l’équation :
aA + bB ⟶ cC + dD
Ou A et B sont les réactifs et C et D sont les produits et les lettres a,b,c et d sont les coéfficient stœchiométriques
a. L’équation chimique :
L’équation chimique est l’écriture symbolique d’une réaction chimique. Elle décrit les réactifs et les produits de la réaction et doit être équilibrée pour respecter la loi de conservation de la matière.
Dans l’équation d’une réaction chimique, la forme de la flèche séparant les réactifs des produits, dépend de la nature de la réaction :
- réaction totale, la flèche sera dans un seul un sens ;
- réaction atteint un équilibre, la flèche est dans les deux sens.
b. Le bilan de la réaction :
Le bilan de la réaction permet de vérifier que l’équation chimique est équilibrée. Pour cela, il suffit de compter le nombre d’atomes de chaque élément dans les réactifs et les produits de la réaction.
c. Réaction et température
Les réactions chimiques sont souvent accompagnées d’une évolution de température :
- Réaction endothermique ;
- Réaction exothermique.